Sommaire du cours
23/05/2012
23/05/2012
Fabrication des cellules photovoltaïques
Fabrication des modules photovoltaïques
Propriétés électriques des modules photovoltaïques
Connectique photovoltaïque
Normes réglementaires des modules photovoltaïques
Fabrication des modules photovoltaïques
Propriétés électriques des modules photovoltaïques
Connectique photovoltaïque
Normes réglementaires des modules photovoltaïques
Rôle de l'onduleur
Côté continu de l'onduleur
Côté alternatif de l'onduleur
Rendement de l'onduleur
Dispositifs de protection de l'onduleur
Propriétés annexes de l'onduleur
Côté continu de l'onduleur
Côté alternatif de l'onduleur
Rendement de l'onduleur
Dispositifs de protection de l'onduleur
Propriétés annexes de l'onduleur
Propriétés des corps purs
Un corps pur peut se présenter sous l'une ou plusieurs des trois phases solide, liquide ou gazeuse, l'état solide pouvant même comporter plusieurs variétés dites allotropiques, qui traduisent les différents arrangements possibles du réseau cristallin.
Ces trois phases se distinguent, au plan microscopique, par l'intensité des forces intermoléculaires. A l'état solide, ces dernières ne permettent aux atomes que d'osciller autour de positions fixes de distribution aléatoire ou ordonnée (cristaux).
Leur intensité diminue dans les liquides, qui n'ont pas de forme propre, mais restent faiblement compressibles. On parle alors d'ordre à faible distance et de désordre à longue distance. Dans un gaz, les forces intermoléculaires sont très faibles, et les molécules animées de mouvements désordonnés.
Lorsqu'on chauffe un solide à pression constante bien choisie, il se transforme en liquide, et on parle de fusion. Si l'on continue à apporter de la chaleur, le liquide se transforme en vapeur, et on parle de vaporisation. Il est aussi possible qu'un solide se transforme directement en vapeur, ce qui s'appelle une sublimation. La température à laquelle ces transformations se réalisent dépend de la pression exercée sur le corps considéré. Par exemple à la pression atmosphérique, le CO2 se sublime, c'est-à-dire passe directement de l'état solide à l'état gazeux, tandis que l'eau bout à 100 °C.
Pour que chacun de ces changements de phase puisse se réaliser, il est nécessaire de fournir ou de retirer de l'énergie, appelée chaleur latente de changement d'état.
L'exemple le plus concrêt est l'eau. Elle peut se présenter :
La définition de l'état liquide est la suivante :
La définition de l'état gazeux est la suivante :
Ces trois phases se distinguent, au plan microscopique, par l'intensité des forces intermoléculaires. A l'état solide, ces dernières ne permettent aux atomes que d'osciller autour de positions fixes de distribution aléatoire ou ordonnée (cristaux).
Leur intensité diminue dans les liquides, qui n'ont pas de forme propre, mais restent faiblement compressibles. On parle alors d'ordre à faible distance et de désordre à longue distance. Dans un gaz, les forces intermoléculaires sont très faibles, et les molécules animées de mouvements désordonnés.
Lorsqu'on chauffe un solide à pression constante bien choisie, il se transforme en liquide, et on parle de fusion. Si l'on continue à apporter de la chaleur, le liquide se transforme en vapeur, et on parle de vaporisation. Il est aussi possible qu'un solide se transforme directement en vapeur, ce qui s'appelle une sublimation. La température à laquelle ces transformations se réalisent dépend de la pression exercée sur le corps considéré. Par exemple à la pression atmosphérique, le CO2 se sublime, c'est-à-dire passe directement de l'état solide à l'état gazeux, tandis que l'eau bout à 100 °C.
Pour que chacun de ces changements de phase puisse se réaliser, il est nécessaire de fournir ou de retirer de l'énergie, appelée chaleur latente de changement d'état.
L'exemple le plus concrêt est l'eau. Elle peut se présenter :
- sous forme de glace : c'est l'état solide
- sous forme de liquide : c'est l'état liquide
- sous forme de gaz : c'est l'état gazeux
L’état solide est un des états de la matière caractérisé par l'absence de liberté de mouvement entre les molécules ou les ions composants la matière.
La définition de l'état liquide est la suivante :
L’état liquide est un des états de la matière caractérisé par des faibles liaisons entre les molécules ou les ions composants la matière, lui procurant les propriétés suivantes:
- Le liquide n'a pas de forme propre, il prend celle du récipient sous l'effet de la gravité.
- Sa surface libre au repos est plane et horizontale.
- Le liquide possède un volume propre, qui ne change qu'avec la température.
La définition de l'état gazeux est la suivante :
L’état gazeux est un des états de la matière caractérisé par des liaisons quasi nulles entre les molécules ou les ions composants la matière, lui procurant les propriétés suivantes:
- un gaz n'a pas de forme propre.
- il n'a pas de volume propre, il tend à occuper tout le volume disponible.